Распознавание растворов  соляной, азотной и серной кислот (практическая работа).

В пронумерованных колбах – растворы соляной HCl, азотной HNO3 и серной кислот H2SO4. Приготовим пробы растворов.

Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.

H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

В колбе номер три – азотная кислота.

Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, спиртовка.

Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила работы с кислотами, раствором нитрата серебра и хлорида бария, не допускать попадания на кожу этих веществ. Соблюдать правила обращения с нагревательными приборами.

 

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

 

Посмотреть опыт