Химическое
равновесие в растворах
Изучим химическое равновесие в растворах на примере
обратимой реакции хлорида железа (III) с роданидом калия. Продукт реакции
‑ кроваво-красный роданид трехвалентного железа Fe(CNS)3.
FeCl3 + 3KCNS « Fe(CNS)3 + 3KCl
Для наглядности опыта разбавим раствор, пусть окраска будет
менее интенсивной. Важно, что исходные вещества не полностью превратились в
роданид, в колбах есть «запас» исходных веществ. На равновесие обратимой
реакции можно влиять, добавляя исходные вещества или продукты реакции. В первую
колбу добавляем одно из исходных веществ - хлорид железа FeCl3. Окраска раствора становится более
интенсивной, это значит, что роданида железа стало больше.
FeCl3 + 3KCNS
Þ Fe(CNS)3 + 3KCl
Увеличение концентрации исходных веществ способствует
смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции. Во вторую колбу
добавим раствор другого исходного вещества ‑ роданида калия KCNS. Происходит то же, что и в первой колбе. Увеличивается количество
продукта реакции – роданида железа.
FeCl3 + 3KCNS
Þ Fe(CNS)3 + 3KCl
А в третью колбу добавим не исходное вещество, а хлорид
калия KCl. Это один из продуктов реакции.
Раствор светлеет, значит роданида железа становится меньше, а исходных веществ ‑
больше.
FeCl3 + 3KCNS
Ü Fe(CNS)3 + 3KCl
Добавление продуктов реакции смещает химическое равновесие в
сторону образования исходных веществ.
Оборудование: колбы, воронка, химичекий стакан, пипетка, шпатель.
Техника безопасности. Роданид калия требует осторожного обращения; не
допускать контакта роданида с концентрированными кислотами.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.