Взаимодействие металлов с
солями
Активные металлы вытесняют
из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в
ряду напряжений).
Li,
К,
Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb,
H2,
Cu,
Hg, Ag, Au
Проведем опыт с раствором
сульфата меди (II) CuSO4. В одну колбу с раствором положим кусочки цинка
Zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе
железа Fe). Что произойдет через несколько часов? Растворы
изменили цвет - значит, сульфата меди там больше не осталось. Активные металлы ‑
цинк и железо заместили медь в сульфате
и образовали соли. Цинк и
железо окислились, а медь восстановилась.
CuSO4
+ Zn = Zn SO4 + Cu
CuSO4
+ Fe = Fe SO4 + Cu
В одной колбе медь
выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. В колбах были разные
металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. На цинке медь выделилась в
виде рыхлой бурой массы. На железных кнопках осадок меди ‑ более плотный,
розового цвета.
Оборудование: колбы.
Техника безопасности. Необходимо осторожное обращение с солями меди.
Остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел
Беспалов.