CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

– реакция замещения.

На 1 моль сульфата меди (160 г) увеличение массы металла составит 64 – 56 = 8 г.

Изменение массы на 1 а. е. м. (атомную единицу массы) означает, что с железом прореагировало 1/8 моль меди или 0,125 моль, что соответствует 64 ∙ 0,125 = 8 г меди или 160 ∙ 0,125 = 20 г сульфата меди. 

В исходном растворе было 200 ∙ 0,16 = 32 г сульфата меди. Осталось 32 – 20 = 12 г. Масса раствора уменьшилась на 1 г. Таким образом, массовая доля сульфата меди: 100 % ∙ 12 / 199 ≈ 6 %.

Масса образовавшегося сульфата железа: 152 ∙ 0,125 = 19 г. Массовая доля сульфата железа: 100 % ∙ 19 / 199 ≈ 9,5 %.
Ответ: 6 % сульфата меди, 9,5 % сульфата железа.