Взаимодействие щелочных металлов с водой

Щелочные металлы: литий, натрий, калий - очень активны. На воздухе они реагируют с кислородом и водяными парами, поэтому их хранят под слоем керосина. Литий - самый легкий из всех металлов, он легче керосина. Извлечем кусочек лития из керосина, очистим его. Литий достаточно твердый по сравнению с другими щелочными металлами и с трудом режется ножом. Поместим кусочек лития в чашку Петри, наполненную водой. Литий энергично реагирует с водой с выделением водорода и образованием щелочи - гидроксида лития. При добавлении капли раствора фенолфталеина в чашку Петри появляется малиновая окраска. Натрий - более мягкий металл, легко режется ножом. Срез натрия - серебристо-белый, быстро тускнеет на воздухе. Кусочек натрия помещаем на поверхность воды. Попадая в воду, натрий плавится и начинает быстро двигаться по поверхности воды, подгоняемый пузырьками выделяющегося водорода. Кусочек натрия уменьшается на глазах. В процессе реакции также образуется щелочь - гидроксид натрия. С калием нужно обращаться очень осторожно. На воздухе он может самовозгораться. Кусочек калия поместим в чашку Петри с водой. Калий так энергично реагирует с водой, что выделяющийся в реакции водород загорается. В целях безопасности чашку Петри следует накрыть стеклянной пластинкой. Из трех щелочных металлов наиболее активным является калий.

 

2 Li  +  2 H2O  =  2 LiOH   +  H2

2 Na +  2 H2O  =  2 NaOH   +  H2

2 K  +  2 H2O  =  2 KOH   +  H2

 

Оборудование: чашки Петри, фильтровальная бумага, пинцет, скальпель.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы со щелочными металлами. Кусочки металлов, используемых в опыте,  не должны быть больше рисового зерна.

 

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

 

Посмотреть опыт